Урок  №2

Тема уроку.   Кислоти, їх склад і назви та класифікація.

Мета уроку:  розширити знання про класифікацію неорганічних речовинна прикладі кислот; ознайомити учнів із класи­фікацією кислот за складом, номенклатурою кислот; розвивати вміння аналізувати; виховувати інтерес до хімії.

Тип уроку:   поглиблення знань, вивчення нового матеріалу.

Форми роботи:  робота з опорною схемою, розповідь учителя, демон­страційний експеримент; перегляд презентації; та відеоролика «Кислоти»

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менде­лєєва, таблиця назв кислот за українською сучасною номенклатурою; комп’ютер,

                                                  ХІД УРОКУ

1. Організація класу

ІІ.         Перевірка домашнього завдання

1.Робота біля дошки.

Учні пишуть на дошці формули вищих оксидів елементів II та ІІІ періоду, дають назви й указують клас оксиду.

2. Відповідь на запитання.

 -   Як у періоді зі збільшенням порядкового номера хімічних елемен­тів змінюється клас оксидів, які вони утворюють?

(Основні  -> амфотерні -> кислотні)

 -   Назвіть основні оксиди.

 -   Назвіть кислотні оксиди

 -   Назвіть амфотерні оксиди

 -   Чому вони так називаються?

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Неспілі  фрукти, щавель, барбарис, журавлина, лимон...  Що спільного між ними? Навіть дошкільник, не замислюючись, відповість: вони кислі. А от обумовлений кислий смак плодів і листків багатьох рослин різними кислотами. В повсякденному житті ми часто зустрічаємося з кислотами. А що таке? Про це наш урок.

ІV. Вивчення нового матеріалу

1.Розповідь учителя

Кожному кислотному оксиду відповідає кислота

— Який клас неорганічних речовин називаються кислотами?                                  

   Кислоти

2.Демонстраційний дослід .

Зразки кислот

Розглядаємо зразки кислот у пробірках з етикетками з формулами й назвами.

•   Що спільного у формулах кислот, які є у вас на столах?

(Атом Гідро­гену присутній у всіх формулах)

3. Бесіда, робота з таблицею                                                                                                              Всі кислоти мають молекулярну будову.                                                                                               Для них є дві загальні формули – HnE та HmEOn                                                                              Перші – це безоксигенові кислоти, утворені неметалічними елементами VІ та VІІ груп періодичної системи.                                                                                                                             Другі - оксигеновмісні

Класифікація кислот

•   За кількістю атомів Гідрогену кислоти класифікують на такі класи:

•  одноосновні (НСІ, НNО₃);
•   двоосновні (Н₂SО₄);
•   триосновні (Н₃РО₄).

•   Чим відрізняються формули цих кислот?

• Кількістю атомів Гідрогену;
•  наявністю або відсутністю атомів Оксигену.

За наявністю Оксигену в складі кислоти поділяються на такі класи:

•   безоксигенові (НСІ);

•   оксигеновмісні (НNO₃, Н₂SО₄, Н₃РО₄).

4.Робота з таблицею

Познайомимося з назвами кислот за сучасною українською номен­клатурою.

(Розглядаємо таблицю з назвами кислот.)

У деяких кислот є історично сформовані назви, що використовуються поряд з номен­клатурними дотепер.

Назви кислот

Назви кислотних залишків відповідають назвам кислот.

(Розглядає­мо відповідний стовпнику таблиці.)

Валентність кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти.

Чому?

( Тому що валентність Гідрогену завжди дорівнює І)

5.Розповідь учителя, робота з презентацією «Властивості кислот»

  Фізичні властивості кислот

6. Бесіда з переглядом презентації                                                                     Способи добування кислот                                                                                               Спосіб добування кислоти залежить від того, чи є кислота оксигеновмісною чи безоксигеновою. Оксигеновмісні кислоти (крім силікатної кислоти) можуть бути добуті при взаємодії кислотних оксидів із водою. Безоксигенові кислоти можуть бути добуті при безпосередній взаємодії неметалів із воднем. Як оксигеновмісні, так і безоксигенові кислоти можна добути реакцією обміну між солями та іншими кислотами. Розглянемо приклади рівнянь хімічних реакцій, які підтверджують зазначені способи добування кислот.

1. Взаємодія неметалів з воднем: H₂ + Cl₂ = 2HCl

2. Взаємодія кислотних оксидів з водою: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

         3. Взаємодія солей з кислотами: Na₂SiO₃ + 3HCl = H₂SiO₃  + 2NaCl

Використання кислот                                                                                 Кислоти використовують у промисловості та в наукових дослідженнях. Найширше застосовуються такі кислоти, як хлоридна, сульфатна, нітратна. Хлоридна кислота HCl використовується у виробництві неорганічних хлоридів, ліків, барвників, багатьох органічних речовин, що містять хлор. Сульфатна кислота H₂SO₄ використовується у виробництві мінеральних добрив, барвників, вибухових речовин, пластмас, у металургії при добуванні металів. Нітратна кислота HNO₃ використовується у виробництві мінеральних добрив, пластмас та штучних волокон, лікарських речовин, для обробки металічних поверхонь.

НСl — хлоридна (соляна) кислота — кислота, що входить до складу шлункового соку.

Н₂SО₄ — сульфатна (сірчана)

НNО₃ — нітратна (азотна)

НF — флуоридна (плавикова) кислота, що розчиняє скло.

IV. Закріпленнявивченогоматеріалу

1. Обчисліть масову частку Гідрогену в наведених на дошці кислотах і виберіть кислоту з найбільшим та з найменшим умістом Гідро­гену.

НС1,  НNО_3, Н₂SО₄, Н₃Р0₄

w(Н/НС1) = 1/36,-5 = 2,7%

w(Н/НNО₃) = 1/63 = 1,6 % — мінімальний уміст

w(Н/Н₂SО₄) = 2/98 = 2,0%

w(Н/Н₃Р0₄) = 3/98 - 3,0 % — максимальний уміст

2.  Кожній оксигеновмісній кислоті відповідає кислотний оксид, з яко­го можна одержати цю кислоту. Спробуймо підібрати ці оксиди:

Н₂S0_{4 ------------}S0₃

НNО_{3------------}N₂0₅

Н₂SО_3-----------SО₂

Н₃Р0_{4------------}Р₂0₅

2. Для того щоб зрозуміти, як розміщуються атоми в молекулах кислот, будуємо їхні структурні формули (с. 39 підручника)

V. Підведення підсумків уроку.

Виставлення оцінок.

VІ. Домашнє завдання

1.Опрацювати параграф  7 підручника,

2. Відповісти на запи­тання до нього с.43.

3. Вивчити назви кислот за сучасною українською номенклатурою                                                  4. Виконати вправи 69, 70.